| Violent | 12 Şubat 2014 19:58 |
Periyodik Tablo Özellikleri
PERİYODİK CETVEL
Periyodik Özellikler
I .Aynı Grupta Aşağı doğru: - Atom numararsı artar.
- Çekirdek yükü artar.
- Temel eerji düzeyi artar.
- Atom çapı artar.
- İyonlaşma enerjisi azalır.
- Elektron verme isteği artar.
- Metalik özellik artar.
- Erime ve kaynama sıcaklığı azalır.
- Yükseltgenme isteği artar.
II.Periyotlarda Soldan Sağa Doğru: - Atom no artar.
- Çekirdek yükü artar.
- Temel enerji düzeyini sayısı değişmez.
- Atom yarıçapı azalır.
- İyonlaşma enerjisi artar.
- Ametalik özellik artar.
- Elektro-negatiflik artar.
Grupların Özellikleri
IA GRUBU - Bileşiklerinde (+)1 değerlik alır
- Hidrojenhariç aktif metallerdir.
- Element halde bulunmazlar.
- Grupta erime ve kaynama noktası atom numarası arttıkça azalır.
- 2. iyonlaşma enerjisi 1. iyonlaşma enerjisinden çok büyüktür.
- Kendilerinin ve oksitlarinin sulu çözeltileri bazik özellik gösterir.
- Isı ve elektriği iyi ileten metallerdir.
- Halojenlerle birleşip tuzları oluştururlar.
IIAGRUBU - Bileşiklerinde (+2) değerlik alırlar.
- Erime kaynama noktaları ve yoğunlukları 1A grubuna göre çok yüksektir.
- Erime ve kaynama sıcaklıkları atom no arttıkça azalır.
- Kuvvetli indirgen maddelerdir.
- Kendilerinin ve oksitlerinin sulu çözeltileri bazik özellik gösterir .
- Halojenlerle birleşerek tuzları oluştururlar.
VII A GRUBU - Aktiflikleri en fazla olan ametllerdir.
- Gaz halde hepsi iki atomludur.
- Grupta yukarıdan aşagğıya doğru kaynama ve erime noktaları artar.
- Oda koşullarında Flor ve klor gaz; brom sıvı; iyot katıdır.
- Metallerle birleşerek tuzları oluştururlar.
VIII A GRUBU - En yüksek enerji düzeylerindeki orbitaller tam doludur.
- Bileşik oluşturmazlar.
- Erime ve kaynama noktaları çok düşüktür.
- Tümü renksiz ve tek atomlu gaz halde bulunur.
- İyonlaşma enerjileri enyüksek gruptur.
| 